Kolloquien

PRAKTIKUM ANORGANISCHE UND ANALYTISCHE CHEMIE

KOLLOQUIEN

Prof. Dr. M. Tamm / Prof. Dr. M. Bröring





1.Semester

PAC 1 - QUANTITATIVE ANALYSE

• 1. Kolloquium - Säure/Base und Redox-Reaktionen

• 2. Kolloquium - Fällungsmethoden / Gravimetrie

PAC 2 - QUALITATIVE ANALYSE

• 3. Kolloquium - Säure/Base und Redox-Reaktionen

• 4. Kolloquium - Fällungsmethoden / Gravimetrie

• 5. Kolloquium - Fällungsmethoden / Gravimetrie

PAC 1 - QUANTITATIVE ANALYSE

1. KOLLOQUIUM- Säure/Base und Redox-Reaktionen

• Säure-Base Theorie: Arrhenius, Broensted, Lewis

• Ks von starken und schwachen Säuren (Beispiele). Berechnung der H3O+-Ionenkonzentration von starken und schwachen Säuren (Näherung für schwache S. u. B.).

• Korrespondierende Säure-Base-Paare: KS x KB = Kw . Berechnung der H3O+-Ionenkonzentration von Salzen (NH4Cl, Na-Acetat) und von Puffersystemen. pH-Skala, pKS , pKB

• Qualitative Betrachtung von Säurestärken verschiedener OH-Verbindungen: Bedeutung der Delokalisierung negativer Ladung in den korrespondierenden Basen ( z. B. ClO4-, HSO4-, H2PO4-, [Al(H2O)5(OH)]2+ , [Fe(H2O)5(OH)]2+ , [Zn(H2O)5(OH)]+ , NO3-, NO2- usw. ).

• Säure-Base-Titrationen. Allgemeine Anforderungen an Maßlösungen. Titrations-kurven, Indikatorauswahl. Titrationen von H2SO4 und von H3PO4; pH während verschiedener Zeitpunkte der Titrationen. Borsäure-Titration mit NaOH; Rolle von Mannit. Ionenaustauscher.

• Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität (qualitativ), Elektronegativität, Bestimmung von Oxidationszahlen in chemischen Verbindungen, Redoxreaktionen, Disproportionierung.

• Aufstellen von Redox-Gleichungen; Auflösen von Redoxgleichungen in Redox-Paare, z.B. Cu2+ + Zn ->... , MnO4- + H2O2 ->... , MnO4- + Fe2+ ->... , bis: As2S3 + HNO3 -> H3AsO4 + H2SO4 + NO.

• Beispiele zu edlen und unedlen Metallen, Spannungsreihe, Normalpotential, Nernst-Gleichung, Einfluß der Konzentrationen der Reaktionspartner auf das Redoxpotential; pH-abhängige Redoxpotentiale.

• Iodometrie: Gleichungen, Potentiale, Rolle der Schwerlöslichkeit von CuI und der Triodid- und Polyiodid-Bildung, Mechanism. der Tetrathionat-Bildung; Rk. von Thiosulfat mit Cl2 bzw. mit HCl.

• Bromatometrie: Gleichungen, Komproportionierung, Endpunkterkennung.

• Permanganometrie: Gleichungen, Potentiale, FeIII-Bestimmung: Rolle von SnCl2, HgCl2 und Reinhardt-Zimmermann-Lösung (MWG, Nernst-Gleichung).

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2. KOLLOQUIUM- Fällungsmethoden / Gravimetrie

• Löslichkeitsprodukte der Silberhalogenide, Grundsätzliches zum Löslichkeitsprodukt KL, Fällungstitrationen; Indikation mit Eosinnatrium (Fajans).

• Ag- und Cl-Bestimmungen nach Volhard (SCN-). Chlorid nach Mohr; Chromat-Dichromat-Gleichgewicht.

• Komplexometrie mit Titriplex, pKS-Größenordnungen von EDTA; Komplexbildungskonstanten von Ca2+ und Mg2+ mit EDTA; Indikatoren, z. B. Erio T.

• Gravimetrie: Allgemeine Grundlagen zu Fällungsreaktionen, Wirkung von Überschuß an Fällungsmittel usw.; Beispiele: BaSO4, Fe(OH)3, Ni-Diacetyldioxim-Komplex.

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PAC 2 - QUALITATIVE ANALYSE

3. KOLLOQUIUM- Anionen / Nichtmetalle

• 4 - 8. Hauptgruppe (Riedel, 3. Auflage - Kap. 4.3 - Kap. 4.7 )

• Nachweisreaktionen
• Säurestärken und Strukturen der Oxosäuren von S, P, Cl, B, Si
• Sodaauszug
• Aufschlüsse

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4. KOLLOQUIUM- Hauptgruppenmetalle und Bor

• 1. - 3. Hauptgruppe (Riedel, 3. Auflage - Kap. 4.8; 4.9; 4.10 )

• metallische Eigenschaften (Riedel - Kap. 2.4 )

• lösliche Gruppe
• Carbonatgruppe
• Chromatgruppe
• Sulfatgruppe
• Hydrolysefällung ( Urotropingruppe)

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5. KOLLOQUIUM- Übergangsmetallionen und Trennungsgang

• Nebengruppen ( Riedel, 3. Auflage - Kap. 5 - ohne Lanthanide / Actinoide )

• Ammoniumsulfidgruppe
• Schwefelwasserstoffgruppe (Cu/As, Sn-Gruppe)
• Trennung mit Polysulfid
• HCl-Fällung
• Kalomelreaktion, Silberkomplexe

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PAC I / II - Skript zum Praktikum